化学必修四知识点总结

时间:2024-01-30 08:00:16
化学必修四知识点总结

化学必修四知识点总结

高中化学知识点非常多,考生记忆起来也比较困难,特别是一点难点,下面是小编整理的化学必修四知识点总结,希望能帮助到大家!

一、焓变反应热

1、反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2、焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应符号:△H(2)。

单位:kJ/mol

3、产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0

吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H>0

常见的放热反应:

①所有的燃烧反应;

②酸碱中和反应;

③大多数的化合反应;

④金属与酸的反应;

⑤生石灰和水反应;

⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热反应:

①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl;

②大多数的分解反应;

③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应;

④铵盐溶解等。

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数

⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变。

三、燃烧热

1、概念:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几点:

①研究条件:101kPa

②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量:1mol

④研究内容:放出的'热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)

四、中和热

1、概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4、中和热的测定实验

五、盖斯定律

化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

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